Question

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有3個(gè)未成對電子
X	3p能級上有一個(gè)空軌道
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W	3d能級上只有1對成對電子

（1）元素X的原子最外層共有

 

種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質(zhì)分子中所含有的化學(xué)鍵類型（填重疊方式）為

 

；通常情況下，該分子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是

 

．
（3）從下列選項(xiàng)中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式

 

，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗�不符�?div id="imbpvz6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（填序號）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質(zhì)Z能將單質(zhì)T從其氫化物中置換出來
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學(xué)式可以為

 

（用元素符號表示）．
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中物理性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T的M層上有3個(gè)未成對電子，則M含有3個(gè)電子層，最外層含有5個(gè)電子，M為P元素；
X元素的3p能級上有一個(gè)空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，則X為Si元素；
Y元素的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，該氫化物為氨氣，則Y為N元素；
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則最外層含有7個(gè)電子，為Cl或Br元素；
W的3d能級上只有1對成對電子，則W的3d軌道含有6個(gè)電子，W的基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，W的原子序數(shù)為26，為Fe元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：T的M層上有3個(gè)未成對電子，則M含有3個(gè)電子層，最外層含有5個(gè)電子，M為P元素；X元素的3p能級上有一個(gè)空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，則X為Si元素；Y元素的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，該氫化物為氨氣，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則最外層含有7個(gè)電子，為Cl或Br；W的3d能級上只有1對成對電子，則W的3d軌道含有6個(gè)電子，W的基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，W的原子序數(shù)為26，為Fe元素
（1）X為Si，核外有14個(gè)電子，則有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
故答案為：14；
（2）Y為N元素，其單質(zhì)為氮?dú)猓�氮�(dú)庵写嬖诘�氮三鍵，其中1個(gè)為p-pσ鍵、2個(gè)p-pπ鍵；由于氮氮三鍵鍵能比較大，鍵比較牢固，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，
故答案為：p-pσ鍵、p-pπ鍵；氮氮三鍵鍵能大，鍵比較牢固；
（3）Y為N元素，氮原子最外層含有5個(gè)電子，基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式為：，所以B正確；
2p軌道的3個(gè)電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，A違反洪特規(guī)則，所以D正確，
故答案為：B；D；
（4）非金屬性：Cl（或Br）＞S，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，不能利用狀態(tài)來判斷非金屬性的關(guān)系，故a錯(cuò)誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，則非金屬性Z＞T，故b正確；
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能說明都具有非金屬性，但無法比較強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
故答案為：Cl（或Br）；b；
（5）元素W與元素Z形成的化合物為氯化鐵、氯化亞鐵或溴化鐵、溴化亞鐵，其化學(xué)式可以為：FeCl₂、FeCl₃或
FeBr₂、FeBr₃，
故答案為：FeCl₂、FeCl₃（或FeBr₂、FeBr₃）；
（6）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄（或HBrO₄），只有H₂CO₃為弱酸，其余為強(qiáng)酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃為弱酸性或非氧化性酸．

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．