3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．MgCl2溶液中加入足量的氨水：Mg2++2OH-═Mg （OH）2↓
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O
C．金屬鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．MgCl2溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3．H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的離子反應(yīng)為OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉加入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是（　�。�
A．鹵代反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201601/256/ebe1f692.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖a所示裝置用除去淀粉溶液中的NaCl
B．用圖b所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
C．圖c所示裝置可用于從碘水中分離出I2
D．圖d所示裝置可用于CaCO3和稀鹽酸制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡部分的重要知識(shí)點(diǎn)，我們應(yīng)正確理解其含義并能熟練計(jì)算．請(qǐng)完成下列題目：
（1）在t℃時(shí)，下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）某溫度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）4（g）的平衡常數(shù)為K，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）
（3）某溫度下，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常數(shù)為K1，C（s）+CO2 （g）?2CO（g）的平衡常數(shù)為K2則Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K1、K2表示）
學(xué)法題：就以上的解答思考，書(shū)寫(xiě)或計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意什么①固體、純液體濃度為1，在書(shū)寫(xiě)表達(dá)式時(shí)不需要寫(xiě)出；②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵匠淌降膎倍，則變化后的平衡常數(shù)變?yōu)樵胶獬?shù)的n次方．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
B．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
C．在101kPa時(shí)，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，可知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ•mol-1
D．乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1299.6 kJ•mol-1，則2CH2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）反應(yīng)的△H=-2 599.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（-3Q1+Q2-Q3）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大
C．已知1mol可以與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)．則1mol 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需消耗4molNaOH
D．屬于氨基酸，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在托盤(pán)天平右盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol•L-1NaOH溶液的燒杯，左盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol•L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量2.7g的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．左盤(pán)上升B．右盤(pán)下沉C．仍保持平衡D．無(wú)法判斷

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