常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH =7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解 。

C．c點(diǎn)溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~e任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)

B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D．用排水集氣法收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(無(wú)色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(無(wú)色） +Fe2++2H+

I．結(jié)合信息判斷Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性強(qiáng)弱： > >

II．加入鐵屑的作用是 。

（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀。

請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用： 。

（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。

（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)

離子

Mg2+

Al 3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：

已知步驟Ⅰ反應(yīng)：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是 。

（2）步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是____；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有____ 。

（3）下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是____（填序號(hào)）。

A．慢慢分次加入二氧化錳 B．趁熱過(guò)濾

C．冰水浴充分冷卻 D．用水代替酒精溶液洗滌

（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應(yīng)相相對(duì)能量變化如圖。則△H=____；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？ （填“是”或“否”或“不確定”）。

（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)___ ；若從干電池中回收87 kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是

A．用煙道氣中和堿性廢水 B．重鉻酸鉀用于酒駕檢查

C．用苯酚制造酚醛樹(shù)脂 D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5

B．該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面

C．該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH 溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫(xiě)出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

（2）將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是___________（填編號(hào)）；

A．品紅溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；

（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；

（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學(xué)式，下同），滴加過(guò)量的__________，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7）若用步驟③④制取綠礬，測(cè)定3g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為15.00mL。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。

③計(jì)算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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