對2 molCO2，下列說法中不正確的是


  1. A.
    所含的C、O共6 mol
  2. B.
    所含的C、O共6NA
  3. C.
    所含的O共4 mol
  4. D.
    所含的O2共2NA
D
1個CO2分子中含有1個C原子和2個O原子，1 molCO2分子中含有1 molC原子和2 molO原子．1NA與1 mol所含的微粒數(shù)相同(6.02×1023)，CO2分子中沒有O2分子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
①6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
②CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
③2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
對以上反應的敘述，正確的是
AB
AB
．（填序號）
A．最節(jié)能的是反應①
B．反應②的原子利用率為100%
C．反應②中的兩種反應物都是可再生的天然物質(zhì)
D．反應③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性（與NH3溶于水的原理相似），上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
．
②CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1，寫出工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
．
③據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），該反應的△S
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0，根據(jù)反應可自發(fā)進行，推得該反應的△H
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）．
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣
．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應方程式
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
．
③利用燃燒反應可設計成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
②曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ
大于
大于
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
0.4＜c≤1
0.4＜c≤1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；放電時，H+移向電池的
正
正
（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
．

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