Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中不正確的是（　�。�
①常溫常壓下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5molFe²⁺被足量H₂O₂的溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5N_A個(gè)電子
③將2molNO和1molO₂混合后，體系中的分子總數(shù)3N_A
④乙烯和環(huán)丙烷組成42g的混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6N_A
⑤2mol．L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制按水中氫離子的數(shù)目N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對(duì)數(shù)為3N_A．

• A、3個(gè)
• B、4個(gè)
• C、5個(gè)
• D、全部正確

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①D₂O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
②0.5mol Fe²⁺被氧化成0.5mol Fe³⁺，失去0.5mol電子；
③一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，分子數(shù)減少；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算42gCH₂中氫原子數(shù)；
⑤沒有告訴碳酸鈉溶液的體積；
⑥氯氣溶于水，只是部分氯氣和水反應(yīng)；
⑦沒有告訴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量．

解答： 解：①20g重水（D₂O）的物質(zhì)的量是1mol，D₂O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故①正確；
②0.5mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5N_A個(gè)電子，故②正確；
③2mol NO和1molO₂混合后生成了1mol二氧化氮，故③錯(cuò)誤；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算42gCH₂中氫原子數(shù)=

42g

14g/mol

×2×N_A=6N_A，故④正確；
⑤不知道碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故⑤錯(cuò)誤；
⑥1mol氯氣溶解在水中，部分和水反應(yīng)，新制氯水中氫離子的數(shù)目小于N_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故⑦錯(cuò)誤；
正確的有：①②④；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．