5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

分析 A．水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有質(zhì)子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體；
D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

解答 解：A．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B．7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，無(wú)法計(jì)算生成二氧化硫的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是（　　）
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用
B．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說(shuō)明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入一定量NH3，重新達(dá)平衡時(shí)a值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．X-膠體  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸鹽  Z-氯化鈉
C．X-氣態(tài)氫化物 Y-酸    Z-鹽酸D．X-強(qiáng)電解質(zhì)   Y-強(qiáng)酸  Z-硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中Fe3+是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性．
（3）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，
①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化 反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被還原．
（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反應(yīng)：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，
在該反應(yīng)中Fe3+的作用為催化劑．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（　　）
A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g  ②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1•L-1，的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3．重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，若用2.0mol•L-1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液5.00mL；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1%）．
丙方案：
稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開(kāi)活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為水流下一段時(shí)間后不再流出，且持續(xù)一段時(shí)間．實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用便于分液漏斗中的液體流下、減小液體流下引起氣體體積誤差．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和C（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．PTT是近幾年來(lái)迅速發(fā)展起來(lái)的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含甲基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
（2）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①分子式為C4H6O   ②含有1個(gè)-CH3
（3）1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作為補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組對(duì)該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量進(jìn)行了測(cè)定．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：
（1）在進(jìn)行步驟①操作時(shí)，需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（3）若步驟③中X為氨水，請(qǐng)寫出該步驟中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案