Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后顯堿性的溶液：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（OH^-）+c（H₂A）=c（H⁺）+2c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；
B．根據(jù)氯元素和碳元素總物質的量相等判斷；
C．根據(jù)酸或堿的相對強弱判斷；
D．根據(jù)質子守恒判斷．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），弱電解質電離及銨根離子水解程度都較小，結合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．氯元素和碳元素總物質的量相等，所以c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．如果酸堿是強酸強堿鹽，溶液呈中性，則c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，酸過量導致溶液呈酸性，如果堿是弱堿、酸是強酸，則堿過量，導致溶液呈堿性，故C錯誤；
D．在某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)質子守恒可知c（OH^-）+c（H₂A）=c（H⁺）+c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒、鹽類水解影響因素等知識點來分析解答，題目難度中等．