Question

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　　）

A．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

B．0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-）

D．0.1mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）

Answer 1

A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故B錯誤；
C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7時，依據(jù)電荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+C（OH^-），得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液PH＞7時，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；溶液PH＜7時，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；存在物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）；故D正確；
故選D．