在一定條件下，密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g） （放熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡向
 
移動(dòng)，達(dá)新平衡后混合物的顏色將變
 
．
（2）如果加入一定量的NO2平衡將向
 
移動(dòng)．
（3）如果使密閉容器的休積縮小，平衡將向
 
移動(dòng)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
（2）加入一定量的NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答判斷；
（3）使密閉容器的休積縮小，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答判斷．
解答： 解：（1）2NO2（g）?N2O4（g） （放熱反應(yīng)），升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，二氧化氮濃度增加，顏色加深，故答案為：左；深；
（2）加入一定量的NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故答案為：右；
（3）使密閉容器的休積縮小，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故答案為：右．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬醇類）的數(shù)目有（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是（　�。�
A、鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁沒(méi)鎂反應(yīng)劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強(qiáng)
B、Mg（OH）2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強(qiáng)
C、鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強(qiáng)
D、電解含Ag+和Cu2+的溶液時(shí)，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
B、元素Y的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和等于8
C、化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W、M五種元素分別位于周期表中四個(gè)緊鄰的周期，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下列兩表所示：
元素相關(guān)信息
XX原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn
YY與R位于同主族
ZZ是除稀有氣體外第一電離能最大的元素
WW的單質(zhì)是人們將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
MM是人們生活中最常用的金屬
I1I2I3I4I5
R的電離能/kJ?mol-1584182327511158414837
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X-的電子排布圖
 
．
（2）化合物YZ3的中心原子Y的雜化類型為
 
雜化，則YZ3的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）D與Z同主族且相鄰，D和R形成的化合物的化學(xué)式（或分子式）為R2D6，熔點(diǎn)：190℃．判斷該化合物的晶體屬于
 
晶體．
（4）1mol W單質(zhì)晶體中含有W-W鍵的數(shù)目為
 
（NA為阿伏加德羅常數(shù)）．W與同主族上一周期元素形成的化合物E與W晶體結(jié)構(gòu)相似，則化合物E與W晶體的熔點(diǎn)E
 
W（填“＞”、“＜”或“=”），試解釋其原因
 
．
（5）M原子的價(jià)電子排布式為
 
；已知：M單質(zhì)的密度為ρ g?c m-3，右圖是該單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，該晶胞中最近的兩個(gè)M原子之間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在量熱器中將50ml、0.50mol?L-1CH3COOH溶液與50ml、0.55mol?L-1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高10C所需的熱量）是150J?0C-1，C=4.18J?g-1?0C-1，溶液的密度為1g?cm-3．
（1）試求CH3COOH的“中和熱”．
（2）請(qǐng)你分析（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？
 
．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ?mol-1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是
 
．
（2）所需稱量的Na2CO3的質(zhì)量為
 
．
（2）配置溶液用到的玻璃儀器的名稱：
 
．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2+和Fe3+可以互相轉(zhuǎn)化，現(xiàn)提供的物質(zhì)有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告證明Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)化．
實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié)    論
1．①將KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的試管中，充分振蕩
②再滴入
 
，充分振蕩 		①
 

②溶液變紅		Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
2．①在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl3溶液，充分振蕩
②再滴入KSCN溶液，充分振蕩   		①溶液由
 

色變?yōu)?div id="3rdztpf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色
②無(wú)明顯現(xiàn)象
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，若O2和O3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為
 
．

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