【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高

B. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

C. 將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)減小

D. 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，有CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa后，CH3COO－濃度增大，平衡逆向移動，溶液中的H＋減小，溶液中的pH增大，A項正確，不符合題意；

B．在混合溶液中，有電荷守恒C(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，有物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋C(CH3COO－)；聯(lián)立兩式，可得c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]；B項正確，不符合題意；

C．在醋酸溶液中，有電離平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化形式有,Ka不變，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，則減小，C項正確，不符合題意；

D．若a+b=14，則c(H＋)=c(OH-)，醋酸會過量，所以a+b＞14，D項錯誤，符合題意；

本題答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（ ）

A.M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族

B.Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大

C.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W與Y兩種元素都存在多種同素異形體

D.Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)的說法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

B.1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個碳原子共平面

D.同時含有-CHO和-COOH結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有5種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。

A.簡單離子半徑：

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在方框內(nèi)填入正確的化學(xué)計量數(shù)，并將配平后的反應(yīng)寫在答題紙相應(yīng)位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按下圖的提示，回答以下問題：

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則寫出電極反應(yīng)式：極 ____________，極 _______________。

(2)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則寫出電極反應(yīng)式：極 _____________，極 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是__________。

A．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 B．1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學(xué)家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預(yù)言的“類鋁”，其性質(zhì)也是和預(yù)言中的驚人相似。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)鎵原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預(yù)言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是_________ (填元素符號)。

②下列說法中，最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。

A 類鋁在100℃時蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液

C 類鋁一定不能與沸水反應(yīng) D 類鋁能生成類似明礬的礬類

（2）氯化鎵晶體熔點為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構(gòu)型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點如下表所示，分析其變化原因：__________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

（4）2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______________。

②若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________ (用含a、b、M、、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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