15．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在
D．加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可確定有NH4+存在

分析 A．白色沉淀可能為硫酸銀；
B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可知氯氣與碘離子生成碘單質(zhì)；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣．

解答 解：A．白色沉淀可能為硫酸銀，加鹽酸不溶解，溶液中可能含SO42-或Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可知氯氣與碘離子生成碘單質(zhì)，則可確定有I-存在，故B正確；
C．白色沉淀可能為AgCl，加稀硝酸后沉淀不溶解時(shí)，溶液中可能含SO42-或Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，干燥的試紙不能檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的判斷、離子反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意離子檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某粗鹽中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2為了提純要做如下工作：
（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入過(guò)量三種試劑，這三種試劑依次是ABC．（填序號(hào)）A、BaCl2           B、NaOH            C、Na2CO3
（2）加入過(guò)量的Na2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）在上述制得的精鹽中加入KIO3來(lái)制取碘鹽，為了檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3可將食鹽溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)的比為：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．【化學(xué)實(shí)驗(yàn)】
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，
沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液．試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴水顏色基本褪去；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2++2Br-
C．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．
 物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量
B．1 mol任何物質(zhì)都含有Na個(gè)原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5Na
D．64g氧相當(dāng)于2mol氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各種描述中，正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質(zhì)
C．區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)
D．用干燥的有色布條可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣

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