已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol


【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 計(jì)算  A1 B3

【答案解析】D解析：設(shè)n(Cl－)＝11 mol，則n(ClO－) ＝1 mol，生成11mol Cl－，得到電子11mol，生成1mol ClO－，失去電子1mol，根據(jù)電子守恒可求得ClO3-為（11-1）÷5＝2 mol，則A項(xiàng)正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子amol，C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，D項(xiàng)錯誤。

【思路點(diǎn)撥】涉及范圍的計(jì)算題的計(jì)算往往可根據(jù)極限法，如本題的C、D項(xiàng)；守恒法氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常用方法。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I、（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是           ；（2）屬于弱電解質(zhì)的

是           ；（3）屬于非電解質(zhì)的是             。（填序號）  

     ①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨  ⑩氫氣

II、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)。

（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）      

                                                             

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是            ，Cr2(SO4)3是          劑。

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

  ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（            ）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_____________________________                               。

（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（        ）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（          ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)        

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①測定溶液的pH值，溶液顯堿性;

②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對原溶液的推測正確的是

A、一定有CO32－離子存在                 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在

C、一定有C1–離子存在                   D、一定有SO32－離子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鈉­過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?nbsp;        ：

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  

  （3）通過計(jì)算確定樣品的組成               (寫出簡單計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各物質(zhì)中，互為同系物的是

A．丙三醇和乙二醇　                 B．甲苯和苯乙烯

C．正丁烷和2,2-二甲基丙烷　         D． 1,3-丁二烯和1-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是    

   A. Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

B. NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O

   C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　)

 


①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

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