【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L,F(xiàn)有下列幾種說法:①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s);③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;④x=2。其中正確的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】2s后生成C為0.6mol/L ×2L=1.2mol,
2A(g)+B(g)xC(g),
開始物質(zhì)的量(mol) 4 2 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末物質(zhì)的量(mol) 2.8 1.4 1.2
2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為=0.3 mol/(L·s);
詳解: ①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為,故①正確;
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為×=0.15,故②錯(cuò)誤;
③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,故③錯(cuò)誤;
④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A、C的反應(yīng)速率相同,則x=2,故④正確;
所以①④正確,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
①離子化合物中可能含共價(jià)鍵 ②共價(jià)化合物中可能含離子鍵
③離子化合物中只含離子鍵 ④共價(jià)化合物中不含離子鍵
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A. 對(duì)電極是負(fù)極 B. 工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 對(duì)電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題
(1)Li的氫標(biāo)電勢(shì)是最負(fù)的,達(dá)到-3.045V,與水有很大的反應(yīng)傾向,然而將Li單質(zhì)加入水中,其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬,試解釋原因___________________________
(2)基態(tài)氮原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為____________,核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____________
(3)氮元素既可與其他元素形成正離子,比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu),其空間構(gòu)型為____________,氮原子的雜化形式為____________;它也可以形成全氮的正離子,比如 N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空間構(gòu)型為____________。
(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu),試在圖中劃出其晶胞__________,該化合物的化學(xué)式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問題:
(1)資料顯示,可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3),使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ァF渲饕磻?yīng)如下
I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)
II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)
①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是__________________________________
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得.廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時(shí),氨氮去除率下降的原因是____________________________________
c
(2)甲酶是重要的化工原料,又可作為燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是________(填字母代號(hào))。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1mol H2 (g)
②500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,則此時(shí)v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)
(3)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液屮,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)
(4)電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單陽離子半徑:X>R
B. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C. M的氫化物常溫常壓下為液體
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成染色體和染色質(zhì)的主要物質(zhì)是 ( )
A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)
C. RNA和蛋白質(zhì) D. 磷脂和DNA
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