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（6分）已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它們相互之間的反應現象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無現象。

（1）寫出B的化學式            ，D的化學式                 。
（2）寫出B＋C（過量）反應的離子方程式                。
（1）NaHCO3（2分）    FeCl3（2分）
（2）HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（2分）
由于碳酸氫鈉和氯化鐵水解相互促進，生成氫氧化鐵和CO2，與鹽酸反應生成CO2，和氫氧化鈣反應也生成沉淀，所以根據現象可知，B一定是碳酸氫鈉，A是鹽酸，C是氫氧化鈣，D是氯化鐵。如果氫氧化鈣過量，則氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應生成物是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有三種物質A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：
陽離子
Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子
OH－   CO    SO 
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
① A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據上述實驗結果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實驗操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反應的離子方程式： 
A溶液與B溶液反應：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應：                                                   ；
(3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應完全生成標準狀況時的氣體b L，則E在混合物中的質量分數為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含的離子是_______________________。
(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是___ _______(填化學式)。
(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質的量的四種物質配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為__                        ______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為7:3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）
A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應不屬于離子反應的是
A．CaCO3 + HCLB．NaCL + AgNO3C．CO + O2D．BaCL2 + Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）⑴某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0  L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+的物質的量濃度為____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCL與CaCL2的物質的量之比為____________，該混合物中的CaCL2的質量分數為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，發(fā)生如下反應（未配平）
MnO4－  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+
下列選項不正確的是
A．該反應說明SO2有漂白性
B．配平后H2O的計量系數為2（最簡整數）
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5
D．每生成1mol Mn2+，共轉移5 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。
試推斷（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：        
寫出A生成C的離子方程式：                                      ；
寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式：                         ；

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