Question

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（　�。�

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag₂O極

C．Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析：該裝置構(gòu)成原電池，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故A錯誤；
B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故B正確；
C．原電池中，失電子的電極是負(fù)極，得電子的電極是正極，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故C正確；
D．負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查原電池原理，會根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，難度不大．