下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；

Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

D

【解析】

試題分析：A、氯氣過(guò)量，離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A錯(cuò)誤；B、銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu—2e—＝Cu2+，B錯(cuò)誤；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

D．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O

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化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化

下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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常溫時(shí)，將某濃度的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計(jì))，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素n的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，屬于 區(qū)。

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如左下圖，其中序號(hào)“8”代表 （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是 （填下圖中的序號(hào)）。

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如右下圖乙所示。則晶胞中i原子的配位數(shù)為 。

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已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是

A．2種 B．4種 C．5種 D．7種

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（本題共13分）

氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3

29．已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是

30．某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。若開(kāi)始時(shí)充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，則此時(shí) （填“＞”或“＜”或“＝”，已知該溫度下，平衡常數(shù)K值為）。

若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是 （填字母代號(hào)）。

A．壓縮容器體積 B．適當(dāng)升高溫度

C．通入適量氮?dú)? D．加適量催化劑

31．能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．2υ (H2)3υ(NH3)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3

32．氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過(guò)程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），NH3·H2O的電離程度 ，電離平衡常數(shù) ，溶液的pH值 。

33．氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為 。

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室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③②

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乳制品富含鈣，紫菜富含鐵．這里的“鈣”和“鐵”指的是

A．分子 B．元素 C．單質(zhì) D．氧化物

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