Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

D．濃度為0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則有c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生：2NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，應(yīng)存在：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則應(yīng)有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，溶液滿足電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選A．