（2009?徐匯區(qū)二模）在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是（　�。�
分析：根據(jù)醋酸的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小，并結(jié)合n=cV來解答，注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)．
解答：解：A.0.01mol/L的醋酸溶液的濃度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的濃度，則前者電離產(chǎn)生的c（CH3COO-），故A正確；
B．因相同溫度，則醋酸的電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；
C．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量大，故C錯誤；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D正確；
故選：AD．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，濃度與電離程度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）根據(jù)相關(guān)原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾
Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是（　�。�

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