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【題目】以下屬于共價化合物的是（ ）

A.NH4ClB.金剛石C.Al2O3D.HCl

【答案】D

【解析】

A. NH4Cl是由NH4+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，A項錯誤；

B.金剛石是由共價鍵形成的原子晶體，屬于單質，B項錯誤；

C. Al2O3是由Al3+和O2-通過離子鍵形成的離子化合物，C項錯誤；

D. HCl是由氫原子和氯原子通過共價鍵形成的共價化合物，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于不同元素的原子，下列說法正確的是

A.質子數(shù)一定不等B.中子數(shù)一定不等

C.核外電子數(shù)一定相等D.質量數(shù)一定不等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L

③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.1L ④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.1L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應為吸熱反應），當達到平衡后，t0時升高溫度，下列說法正確的是（ ）
A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B.平衡不移動，混合氣體密度增大
C.H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D.改變條件前后，速率圖像為（如圖）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14C的中子數(shù)為（ ）

A.6B.7C.8D.14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（　�。�

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B. 蒸餾時冷水從冷凝管下口入，上口出

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個接收器，再放出上層液體

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(1)甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學設計實驗的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。

②實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號)。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

③寫出d燒杯中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

(2)已知元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。乙同學設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是一種強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A__________、C_________________；

②寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。

(3)丙同學認為乙同學的實驗方案不能達到實驗目的，還需采取的改進措施為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同

B. 標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同

C. 28gCO的體積為22.4L

D. 兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

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