【題目】關于如圖所示化合物的說法不正確的是

A. 該化合物既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應

B. 該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

D. 1 mol該化合物最多可以與7 mol H2加成

【答案】C

【解析】

有機物的化學性質主要取決于其官能團，根據(jù)官能團的化學性質分析判斷。

A項：該化合物分子中，苯環(huán)、碳碳雙鍵都可與氫氣等發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰位氫可與溴水取代反應，酯基的水解反應也是取代反應，A項正確；

B項：該化合物分子中，酚羥基的鄰位氫可與溴水取代反應，碳碳雙鍵可與溴水加成反應。酚羥基、碳碳雙鍵、連在苯環(huán)上的甲基都可以使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；

C項：該化合物分子中有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但酚羥基酸性很弱，不能與NaHCO3溶液反應，C項錯誤；

D項：該化合物分子中，兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵都能與氫氣加成反應，1 mol該化合物最多可以與7 mol H2加成，D項正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質。已知：①其中只有B、C、F為單質，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；②化合物中僅A、E為氣態(tài)；③在常溫下，D為淡黃色固體；④H的焰色反應呈黃色。它們的轉化關系反應條件未注明如圖所示：

試回答：(1)寫出下列物質的化學式：E________，F________，H________，I________。

(2)寫出A與D反應的化學方程式：_______________。

(3)寫出B與G反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，應密封保存

D.實驗有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6gHCl參加反應，則可制得3.55gCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②濾液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀時pH為3.7；Al3+完全沉淀時pH為5.0；Fe2+完全沉淀時pH為9.7；

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_________（任寫兩種）。

（2）怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

（3）加入雙氧水的目的是_____________________________________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全時(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)為________。

（4）將MgCl26H2O制成無水MgCl2時應注意__________________________________。

（5）某同學以石墨為兩個電極，電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認為他能否獲得成功？_______。用化學方程式解釋原因___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。

試填寫下列空白:

(1) 物質X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。

(2) 反應④的化學方程式為___________。

(3) 反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(4) 寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。

(5) 在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳，實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：

已知金屬離子完全沉淀時的pH值如下：Fe3+：3.5；Fe2+：9.5；Mn2+：10.8；Mg2+：11.6。

（1）反應器中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是________。

（2）從經(jīng)濟效益考慮，物料A可以是________。

（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如右圖所示：

則操作Ⅰ包含的主要操作為________。

（4）MnSO4·H2O在1150℃條件下分解，產(chǎn)物是Mn2O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO2），并對其進行純度測定和相關性質的實驗。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固體，易被氧化。

（1）“還原”步驟中被還原的元素是___（填元素符號）。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質的量之比為___。

（3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：

a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。

b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應，重復三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。（NaNO2與KMnO4反應的關系式為：2KMnO4~5NaNO2）

①整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度___（“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是___。

②通過計算，該樣品中NaNO2的質量分數(shù)是___，可能含有的雜質有___（寫出其中一種即可）。

（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是___。

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