【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①畫(huà)出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵
(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配離子(如圖):
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是__。
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
【答案】 AC 過(guò)氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行 O>N>H sp3 乙二胺分子間能形成氫鍵
【解析】
(1)①Cu2+含有空軌道,OH-含有孤對(duì)電子,可形成配位鍵;
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在離子鍵和極性共價(jià)鍵;
(2)過(guò)氧化氫可氧化Cu生成Cu2+,進(jìn)而與氨分子形成配位鍵;
(3)①根據(jù)電負(fù)性在周期表中遞變規(guī)律分析;
②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵;
③乙二胺分子間能形成氫鍵。
(1)①Cu2+含有空軌道,OH含有孤對(duì)電子,可形成配位鍵,配離子[Cu(OH)4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)OH形成配位鍵,可表示為,故答案為:;
②Na2[Cu(OH)4]為離子化合物,含有離子鍵,并且OH為極性共價(jià)鍵,故答案為:AC;
(2)過(guò)氧化氫可氧化Cu生成Cu2+,進(jìn)而與氨分子形成配位鍵,
故答案為:過(guò)氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行;
(3)①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則O>N,H的電負(fù)性最弱,則有O>N>H,故答案為:O>N>H;
②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵,為sp3雜化,故答案為:sp3;
③N元素電負(fù)性較強(qiáng),可形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,故答案為:乙二胺分子間能形成氫鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示:
已知:反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示:
(1)①寫(xiě)出反應(yīng)I中的化學(xué)方程式是________________。
②若反應(yīng)I在恒溫恒壓條件下,向體系中充入N2,乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是___________。
(2)反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同,測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖3(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)D和TE。判斷:TD______________TE(填“<”“=”或“>”);
②當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___(用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹?。
(3)已知:
a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g) △H = -15.5 kJ/mol,該反應(yīng)在0 ℃時(shí)K≈10-4.5;
b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g)△H = -110.7 kJ/mol。依據(jù)以上數(shù)據(jù),文獻(xiàn)認(rèn)為反應(yīng)a沒(méi)有工業(yè)價(jià)值,你認(rèn)為其理由是______________________;但反應(yīng)b引入環(huán)氧丙烷()可有效促進(jìn)CO2與CH3OH反應(yīng)生成CO(OCH3)2,其原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體混合物,僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離):
陽(yáng)離子 | K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH |
陰離子 | Cl-、SO、CO、SiO、MnO |
為了判斷該混合物的組成,現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)取該固體混合物,加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液,用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12,實(shí)驗(yàn)中未嗅到刺激性氣味。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸,有沉淀生成,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是___,可以排除的離子是________。
(3)取(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。思考還有沒(méi)有離子尚待檢驗(yàn)?請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫(xiě)出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論): ________。如果認(rèn)為沒(méi)有尚待檢驗(yàn)的離子,此空不填。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后,人們打開(kāi)他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫(huà)得滿(mǎn)滿(mǎn)的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫(huà)這個(gè)結(jié)構(gòu)式?它能合成嗎?它有什么性質(zhì)?不得而知。這是鮑林留給世人的一個(gè)謎,也許這是永遠(yuǎn)無(wú)法解開(kāi)的謎,也許有朝一日你就能解開(kāi)它。不管結(jié)果如何,讓我們先對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能處于同一個(gè)平面上?________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否帶有電荷?________(填“是”或“否”)。
(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個(gè);sp2雜化的氮原子有___個(gè);sp3雜化的氮原子有_____個(gè)。
(5)為什么人們推測(cè)它是炸藥?______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____g/mol,混合氣體中的甲烷的體積為_____L,一氧化碳的質(zhì)量為_____g。
(2)某二價(jià)金屬的氯化物(MCl2)23.75g中含3.01×1個(gè)Cl-,則MCl2的物質(zhì)的量是_____mol,M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
(3)三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,則n(SO42-)為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈,過(guò)一段時(shí)間后再打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞
B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3
C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4Cl
D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體,則B一定是氣體
C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將T1 K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,0﹣t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則氫氟酸為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大
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