20．將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A．溶液的pH增加B．CH3COOH物質(zhì)的量濃度小
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中[OH-]減小

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減�。�
CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強，溶液中c（H+）減小．

解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，故A正確；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，醋酸濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，醋酸濃度增大，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國江蘇網(wǎng)7月23日訊21日晚7時小區(qū)門口含有CS2成分廢絲品裝車時發(fā)生爆炸，下列有關(guān)CS2的說法正確的是（　�。�
A．CS2的電子式為
B．向硫的二硫化碳里加水后振蕩，該操作屬于萃取
C．少量白磷貯存在二硫化碳中
D．把CS2滴人用硫酸酸化的KMnO4溶液中．有一種淡黃色沉淀析出，同時產(chǎn)生CO2．則相應(yīng)的化學(xué)方程式中CS2與KMnO4的化學(xué)計量數(shù)之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖是明礬〔KAl（SO4）2•12H2O〕制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖，回答有關(guān)問題．

（1）試劑（a）是氨水，（b）是稀硫酸，（c）是K2SO4和過量的KOH；
（2）分離方法①是過濾，③是蒸發(fā)結(jié)晶；進行上述操作要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈．
（3）按上述操作，不考慮損耗，在理論上158g明礬（摩爾質(zhì)量474g/mol）最多可以制得硫酸鋁晶體〔Al2（SO4）3•18H2O〕（摩爾質(zhì)量666g/mol）111g，至少可以制備K2SO4（摩爾質(zhì)量174g/mol）116g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式．
②在上述方程式上用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO2+SO2+SO3．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol．L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬�B．向豆?jié){中加入石膏可制得豆腐
C．FeCl3溶液呈現(xiàn)黃色D．不同品牌的墨水不能混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．水電解的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，某同學(xué)電解一定量的水，制得8g H2，則該8g H2的物質(zhì)的量為（　　）
A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作Ⅳ的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝沙浞只旌涎b置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：25%
④有同學(xué)認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結(jié)果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO2稱量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)的計算分析不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為$\frac{2}{3}$mol
B．將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的氣體少于1.5a mol
C．室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系為a=4b+3c
D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

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