【題目】如圖表示電解質(zhì)溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH-)在不同溫度下的關(guān)系曲線,關(guān)于由A點(diǎn)到B點(diǎn)的變化,下列說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)Ba(OH)2溶液升高溫度

B. 對(duì)NaCl溶液降低溫度

C. 對(duì)H2SO4溶液降低溫度

D. 對(duì)蒸餾水升高溫度

【答案】A

【解析】由A點(diǎn)到B點(diǎn)的變化氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度不變。A. 對(duì)Ba(OH)2溶液升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,但氫氧根離子濃度不變,選項(xiàng)A符合;B. 對(duì)NaCl溶液降低溫度,水的電離平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度、氫氧根離子濃度均增大,選項(xiàng)B不符合;C. 對(duì)H2SO4溶液降低溫度,水的電離平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度不變,氫氧根離子濃度減小,選項(xiàng)C不符合;D. 對(duì)蒸餾水升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),氫離子、氫氧根離子濃度均增大,選項(xiàng)D不符合。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),故2-氯-1,3- 丁二烯()不能通過(guò)1,3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。2-氯-1,3-丁二烯的逆合成分析過(guò)程為:

則有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 上述逆合成過(guò)程中②、④的反應(yīng)類(lèi)型均為消去反應(yīng)

B. 上述逆合成過(guò)程中,③的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱

C. 上述五種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)所有原子不可能都在同一平面內(nèi)

D. 上述逆合成途徑中有2種物質(zhì)有順?lè)串悩?gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料,有專(zhuān)家設(shè)計(jì)了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. N極為電源的正極

B. M極生成氮?dú)馇译姌O附近PH升高

C. c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

D. 聯(lián)氨的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列“油”中屬于酯類(lèi)的是( 。

①豆油 ②醬油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油

A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素。稀土元素有工業(yè)維生素的美稱(chēng),如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

1)鈧(Sc)21號(hào)元素,位于周期表的_____區(qū),基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。

2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。

3Sm()的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是__________

4PrO2二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶飽中Pr鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子。

5Ce鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為_______,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在自來(lái)水的生產(chǎn)中,常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利,利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn),可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別(

A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用金屬鍵理論解釋的是

A. 導(dǎo)電性 B. 導(dǎo)熱性 C. 延展性 D. 銹蝕性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級(jí)數(shù)目是_______________

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質(zhì):

Mg元素及其化合物

Al元素及其化合物

電離能/(KJ/mol)

Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733

Al:I1=578,I2=1817,I3=2745

熔點(diǎn)/℃

MgCl2:714

AlCl3:190(2.5×105Pa)

①M(fèi)g原子的配位數(shù)是12,屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。

②解釋熔點(diǎn)MgCl2比AlCl3高的原因:_______________

③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____,從共用電子對(duì)提供的角度可知該分于中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________.

(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度是ρg/cm3,則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下

(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]Cr的化合價(jià)是___________

(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

(3)酸化濾液Na2CrO4時(shí),不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理______________________。

(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,

寫(xiě)出電極的電極反應(yīng)式_______________________。

當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí),理輪上電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

(3)稱(chēng)取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL,加入3mL淀粉指示劑,0.120mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________。

若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。

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