Question

工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO₂）。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                            
                           。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
（3）寫出濾液B的一種用途：                             。
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺的方法是                                 
                                         。
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                            。
（6）CaO₂與水反應會放出氧氣，化學方程式為                              。

Answer 1

（1）生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應繼續(xù)進行
（2）除去溶液中Fe^3＋
（3）作化肥（合理即給分）
（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e^3＋（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e^3＋）
（5）Ca^2＋＋CO₃^2－=CaCO₃↓
（6）2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂­

（1）H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應進一步發(fā)生
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去
（3）濾液B的溶質是NH₄NO₃，可以用作化肥
（4）Fe^3＋的檢驗一般用KSCN溶液：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e^3＋
（5）過濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，反應離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（6）CaO₂與水反應會放出氧氣的同時生成相應的堿：2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂­