關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
C、摩爾既表示物質(zhì)微粒數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量；
C、物質(zhì)的量既不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量；
D、1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)．
解答： 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量既不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)，題目較為基礎(chǔ)，注意摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量既不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)歸類一定正確的是（　�。�
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽         ②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨
③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯                  ④同系物：C2H4、C3H6、C5H10．
A、①②③B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，是因?yàn)樗ā　。?/div>
A、有良好的導(dǎo)熱性
B、有一定的機(jī)械強(qiáng)度
C、不易受空氣和水的作用
D、有良好的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol/L，其電離方程式為：第一步：H2S═H++HS-，第二步：HS-═H++S2-若使該溶液中c（H+）減小的同時(shí)c（S2-）也減小，可采用的措施是（　�。�
A、加入適量的NaOH
B、加入適量的水
C、通入適量的SO2
D、加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�
A、18.4mol/L
B、9.2mol/L
C、13mol/L
D、12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定的四種溶液中，因發(fā)生氧化還原不能大量共存的為（　�。�
A、含有NaI的無(wú)色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B、1.2mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C、能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-
D、所含溶質(zhì)為KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)方程式，判斷下列關(guān)系正確的是（　　）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A、氧化性：FeCl3＞Cl2＞H2SO4＞I2
B、還原性：SO2＞HI＞FeCl2＞HCl
C、2Fe+3I2=2FeI3
D、6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
．
②t1℃時(shí)，反應(yīng)在5min～6min間，平衡
 
移動(dòng)（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是
 
．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），則t2℃
 
850℃，判斷依據(jù)是：
 
．

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