Question

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是： 。

Answer 1

【答案】（12分，各2分）

（1）Li ； Li-e-=Li+

（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑

（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成； SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

（4）構(gòu)成電池的主要成分Li能與氧氣、水反應(yīng)，SOCl2也與水反應(yīng)

【解析】

試題分析：

（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反。所以根據(jù)方程式可知，Li失去電子，是還原劑，因此負(fù)極材料是Li，負(fù)極電極反應(yīng)式是Li－e－＝Li＋。

（2）正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極電極反應(yīng)式是2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2↑。

（3）NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，因此如果把少量水滴到SOCl2中，會(huì)生成亞硫酸和氯化氫，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑。

（4）由于鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，且SOCl2也可與水反應(yīng)，所以該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行。