Question

（8分）

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。

（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,則其Ksp＝ 。

（3）溶液的酸度表示為AG＝lg[]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10—12，25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃時將V1ml AG＝8的硫酸與V2ml AG＝—6的燒堿溶液混合后AG＝0，則V1：V2＝ 。

Answer 1

（1）HA＞HC＞HB＞HD （2） （3）＝；1:10

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解。相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，說明B-的水解程度比D-水解程度大，故HB的酸性比HD弱，NaA溶液呈中性，則HA是強酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，則HC是弱酸，又根據(jù)“同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮”，說明HC的酸性比HB強，那么四種酸的強弱順序為：HA＞HC＞HB＞HD 。（2）溶液的pH＝a，c（H+）=10-a mol·L-1,則c（OH—）=10-14÷10-a=10a-14mol·L-1

M(OH)2溶液中c（M2+)=1/2c(OH— )，Ksp= c（M2+)×c2(OH— )= c3(OH— )/2=103a-42/2。（3）25℃和 100℃時的c(OH— )= c(H+ )，c(H+ )/ c(OH— )=1，所以AG1=AG2，100℃時AG＝8的硫酸的c(H+ )/ c(OH— )=108，又100℃時水的KW=10-12，則c(H+ )=10-2mol·L-1，AG＝—6的燒堿溶液c(H+ )/ c(OH— )=10-6，KW=10-12，c(H+ )=10-9mol·L-1，則c(OH— )=10-3 mol·L-1， 混合后AG＝0，故c(H+ )= c(OH— )。則有V1×10-2 =V2×10-3，V1：V2＝1:10

考點：鹽類水解和電解質(zhì)的強弱比較、溶液酸堿性、Ksp的計算