Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。

Answer 1

【答案】KSCN溶液 溶液變成紅色 鐵粉 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

【解析】

(1)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在；Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止亞鐵離子被氧化，結(jié)合不能引入新雜質(zhì)分析判斷；

(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；

(3)反應中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應的氯化鐵，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，通入氯氣可以得到氯化鐵，據(jù)此分析解答。

(1)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明存在Fe3+；配制含Fe2＋的溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，常加入鐵粉(鐵釘也可)，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋，故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；鐵粉；

(2)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化銅，反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(3)A．廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應的氯化鐵，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅和未反應的鐵，加入鹽酸，濾液⑤中也含有氯化亞鐵，與濾液②合并后通入氯氣可以得到氯化鐵，故答案為：Fe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2；

B．廢液中加入鐵粉，發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2；濾渣中含有鐵、銅，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵與氯氣的反應，化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。