【題目】實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和醋酸鈉的熔化

C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水

【答案】B

【解析】

A．水晶屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故A錯誤；

B．食鹽和醋酸鈉都屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵，故B正確；

C．液溴屬于分子晶體，氣化時克服分子間作用力，Hg屬于金屬晶體，氣化時克服金屬鍵，故C錯誤；

D．HCl屬于共價化合物，溶于水克服共價鍵，NaCl屬于離子化合物，溶于水克服離子鍵，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 ． （填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是： ．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）
A.金屬原子化熱：Na＜Mg＜Al
B.晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C.鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H
D.熔點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素，且為復鹽）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 寫出氣體甲的電子式 ．
（2）X的化學式是 ， 在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為 ．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的成分可能發(fā)生氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應變化的圖象是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)熔融狀態(tài)不能導電的是（ ）

A. KClB. Na2OC. Cl2D. BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（ ）

A.反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.若溫度為T1、T2 ， 反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K2＞K1
C.若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（ ）
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氫氣發(fā)生加成反應
C.迷迭香酸不可以發(fā)生加聚和縮聚反應
D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4___________________________________，K2CO3________________________________。

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同步練習冊答案