設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為數(shù)學(xué)公式NA
  2. B.
    1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為7NA
  3. C.
    0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
  4. D.
    1 mol碳正離子（CH數(shù)學(xué)公式）所含的電子總數(shù)為8NA
B
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲烷的物質(zhì)的量是mol，完全燃燒生成二氧化碳mol；
B、甲基沒(méi)有得失電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C、1mol1，3-丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵，0.5mol分子中含有1mol碳碳雙鍵；
D、碳正離子中含有8個(gè)電子，1 mol碳正離子（CH）含有8mol電子．
解答：A、標(biāo)況下，1L甲烷的物質(zhì)的量是mol，完全燃燒生成氣體二氧化碳mol，氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B、由于甲基沒(méi)有得失電子，1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；
C、由于1mol1，3-丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵，0.5mol分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D、由于碳正離子中含有8個(gè)電子，1 mol碳正離子（CH）含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意甲基沒(méi)有得失電子，碳正離子有電子的轉(zhuǎn)移，本題難度不大．
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A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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