Question

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

• A． 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
• B． 電極A上H₂參與的電極反應(yīng)為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
• C． 電池工作時(shí)，CO₃^2-向電極B移動(dòng)
• D． 反應(yīng)CH₄+H₂O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H₂+CO，每消耗1molCH₄轉(zhuǎn)移12mol 電子

Answer 1

分析 原電池工作時(shí)，CO和H₂失電子在負(fù)極反應(yīng)，則A為負(fù)極，CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO₃^2-，以此解答該題．

解答 解：A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO₃^2-，反應(yīng)為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故A正確；
B．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向A極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中1mol甲烷完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫．