將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有足量濃硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（　�。�
A、CO2和NO
B、O2和 NO2
C、NO和 NO2
D、NO2
考點：氨的化學性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：
分析：氨氣能夠與濃硫酸反應被濃硫酸吸收；二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣；氧氣能夠與一氧化氮反應生成二氧化氮；二氧化氮通入碳酸鈉溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳．
解答： 解：設三種氣體的體積均為1L，則通過濃硫酸氨氣不完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通過過氧化鈉反應二氧化碳被吸收生成0.5L氧氣，0.5L氧氣恰好與1L一氧化氮反應生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸鈉溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，所以剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體，
故選：A．
點評：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是（　�。�
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池的填料主要含二氧化錳，炭粉，氯化銨及少量鐵粉等，采用酸化法處理廢舊電池中的填料以制取工業(yè)原料碳酸錳的主要流程如下：

（1）鋅錳干電池的鋅皮外殼作電池的負極，電池放電時負極的電極反應式為
 

（2）鋅錳干電池填料中二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式為
 

（3）Na2CO3溶液可將pH=5～6的溶液B調(diào)至pH=7～8，其原因是
 

（4）在某溫度下，Ksp（MnCO3）=6.82×10-6，Ksp[Mn（OH）2]=1.00×10-13，反應MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（　　）
A、NaOH溶液
B、新制Cu（OH）2懸濁液
C、石蕊試液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中加入銅片：
（1）反應開始時產(chǎn)生的氣體為
 
．
（2）若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂醛是一種食用香精，廣泛應用于牙膏、糖果及調(diào)味品中．工業(yè)中可通過下列反應制得：+CH3CHO
一定條件
+H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、肉桂醛的分子式為C9H8O
B、檢驗肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
C、1 mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5 mol H2
D、肉桂醛中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

“嫦娥一號”的登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是
 

（2）CH4、O2不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能．“嫦娥一號”繞月飛行部分使用的燃料電池，如圖所示
①電極A為
 
極，其電極反應式為：
 
電極B為
 
極，其電極反應式為：
 

②工作一段時間后，當生成0.3molCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
個
（3）已知在常溫常壓下
①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ．mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ．mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ．mol-1
則假設按不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，向20 mL 0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣 體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的 體積之和），下列說法不正確的是（　�。�

A、pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C、當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+c（H+）═c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
在元素⑧和⑨中，化學性質(zhì)較活潑的元素是
 
（至少從三種不同角度證明你的結(jié)論）

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