Question

6．已知：氧化過程中溫度需控制在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O．
（1）酸溶過程中不用濃硫酸的原因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍�性，能夠與草酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業(yè)上吸收NO和NO₂的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO₂）＞1：1，則會導(dǎo)致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO₂＜1：1，則會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，其雜質(zhì)為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO₂的定性測定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K₂Cr₂O₇溶液，酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)），完成該反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)濃硫酸具有脫水性解答；
（2）①依據(jù)濃硝酸的揮發(fā)性解答；
②倒扣漏斗空間大，能防止倒吸；
（3）依據(jù)方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，觀察兩個方程式消耗二氧化氮與一氧化氮的量解答；
（4）Cr₂O₇^2-的處于高價態(tài)化合價降低被還原生成三價鉻離子，NO₂-的氮元素化合價升高，被氧化生成硝酸根離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)目相等結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，能夠與草酸發(fā)生反應(yīng)所以，酸溶過程中不用濃硫酸；
故答案為：濃硫酸具有脫水性，能夠與草酸發(fā)生反應(yīng)；
（2）①濃硝酸具有揮發(fā)性，溫度過高，促進(jìn)濃硝酸揮發(fā)；
故答案為：濃硝酸具有揮發(fā)性；
②B裝置中倒扣的漏斗的作用：防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（3）2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，觀察兩個方程式，如果V（NO）：V（NO₂）＞1：1則會剩余一氧化氮，若V（NO）：V（NO₂＜1：1，二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有硝酸鈉；
故答案為：剩余一氧化氮；硝酸鈉；
（4）Cr₂O₇^2-的處于高價態(tài)化合價降低被還原生成三價鉻離子，NO₂-的氮元素化合價升高，被氧化生成硝酸根離子，1個Cr₂O₇^2-降低6價，一個NO₂-被氧化為硝酸根離子，化合價升2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)目相等，Cr₂O₇^2-系數(shù)為1，亞硝酸根離子系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式為：Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案為：2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的制備，熟悉濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式配平依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒的方法，題目難度中等．