【題目】干冰熔點(diǎn)很低是由于( )
A.CO2是非極性分子
B.C=O鍵的鍵能很小
C.CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑
D.CO2分子間的作用力較弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應(yīng);濃H2SO4作劑,具有性.在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了mol 電子,生成L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是( )
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。
(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物,它的電子式為________。
(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極.下列有關(guān)表述不正確的是( )
A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀.
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 .
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 , 電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是 .
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示.
陽極的電極反應(yīng)式為 , 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 .
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN.在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí),則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 .
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42﹣形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 .
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計(jì)算).FePO4、Mg3(PO4)2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】比較玉米和人體內(nèi)的各種化學(xué)元素( )
A.種類和含量相差很大
B.種類和含量相差不大
C.種類相差很大,其中相同元素的含量大體相同
D.種類大體相同,其中相同元素的含量大多相差很大
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