Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

Mg

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實
驗是

bc

．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強堿反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃ +2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

、

Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序

C＞Si＞P

（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是

Na

（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為

HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

（填化學(xué)式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式

SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si

．
⑥c元素的單質(zhì)用途

氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境

（填一條）．

Answer 1

分析：（1）過渡元素均是金屬元素；
（2）①根據(jù)元素的單質(zhì)的性質(zhì)和原子核外電子排布知識知識來推導(dǎo)元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的劃分來確定元素的位置；
②同周期從左到右，元素的單質(zhì)金屬性逐漸增強，和酸反應(yīng)置換氫氣的能力越強，和水反應(yīng)越劇烈；
③氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)；
（3）①非金屬元素，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸升高，從左到右單質(zhì)的熔點逐漸降低；
②金屬元素，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，從左到右單質(zhì)的熔點逐漸升高；
③同周期元素從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
④核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小；
⑤工業(yè)上用焦炭和石英反應(yīng)來生產(chǎn)粗硅；
⑥氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣．

解答：解：（1）在周期表中，所有的過渡元素均是金屬元素，金屬元素位于該圖中的B區(qū)域，故答案為：b；
（2）①室溫下，屬于短周期的甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金屬鋁符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案為：；
②同周期從左到右，元素的單質(zhì)金屬性逐漸增強，所以金屬鎂的金屬性較強，可以根據(jù)它們和酸反應(yīng)置換氫氣的快慢以及和水反應(yīng)的劇烈劇烈程度或是看生成的氫氧化物的堿性的強弱，故答案為：Mg；bc；
③氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是：Al₂O₃ +2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）①根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可知m、f、j分別是：P、Si、C，非金屬元素，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸升高，從左到右單質(zhì)的熔點逐漸降低，所以熔點由高到低的順序為：C＞Si＞P，故答案為：C＞Si＞P；
②金屬元素，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，從左到右單質(zhì)的熔點逐漸升高，所以以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是Na，故答案為：Na；
③根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可知f、m、n、g分別是：Si、P、S、Cl，同周期元素從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，即HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄；
④根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的簡單離子分別為：Al³⁺、Mg²⁺、N^3-、O^2-、Na⁺，它們核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，即離子的半徑由小到大的順序為：Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-；
⑤工業(yè)上用焦炭和石英反應(yīng)來生產(chǎn)粗硅，原理方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si；
⑥氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣，
故答案為：氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料（由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境，任選一條回答）．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．