Question

將HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三種溶液，按一定順序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應有以下現(xiàn)象：

①加入A時生成白色沉淀。

②往①中沉淀加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出。

③往②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成。

根據(jù)上述現(xiàn)象，完成下列問題：

（1）A、B、C各是什么溶液？

A.                  ，B.                            ，C.                            。

（2）寫出上述反應的離子方程式。

Answer 1

（1）Ba(NO₃)₂       HCl        H₂SO₄

(2)Ba²⁺+COBaCO₃↓

BaCO₃+2H⁺Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析:

往Na₂CO₃溶液中加入A生成白色沉淀，A只可能是Ba(NO₃)₂溶液，發(fā)生離子反應Ba²⁺+COBaCO₃↓；往BaCO₃中加入B，BaCO₃沉淀溶解且有氣體逸出，B不會是H₂SO₄，因其與BaCO₃反應會生成BaSO₄沉淀，沉淀不會溶解，故B是HCl，發(fā)生離子反應BaCO₃+2H⁺Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；再加入H₂SO₄，發(fā)生離子反應Ba₂++SOBaSO₄↓。符合③的敘述。