下列敘述中正確的是（　　）
A、含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al（OH）3的質(zhì)量相等
B、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無(wú)論正滴和反滴，生成的CO2相等
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D、二份質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、NaOH的量不足，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al（OH） 3的質(zhì)量相等；
B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀鹽酸，先生成HCO3-，然后HCO3-與H+生成CO2；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀鹽酸，立即生成CO2；
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物質(zhì)的量不同，故所生成的二氧化碳的體積就不同；
D、質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，鋁的含量越大，氣體越多．
解答： 解：A、NaOH的量不足，含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，正滴和反滴，生成的Al（OH）3的質(zhì)量相等，故A正確；
B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀鹽酸，生成的氣體為0.5a mol；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀鹽酸，生成的氣體為0.75a mol，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物質(zhì)的量不同，因此跟足量的鹽酸反應(yīng)所生成的二氧化碳的體積就不同，故C錯(cuò)誤；
D、2Al→3H2；2Na→H2；質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，鋁的含量越大，氣體越多，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是鋁三角知識(shí)，為中學(xué)元素化合物中的重要內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可處理大氣中的污染物NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：
在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．反應(yīng)③的離子方程式為
 
：
若以反應(yīng)⑦設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個(gè)氦原子的氦氣（氦氣是單原子分子）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、Na+、K+、AlO2-、OH-
C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA
④1mol氨氣中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．
A、①④B、②⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
B、步驟⑥電解MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生H2
C、步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D、上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時(shí)，溶液中
c(OH-)
c(NH3．H2O)
隨著水量的增加而減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．
一、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．將CH3OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)等適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
則表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大
A第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B2P軌道上有二個(gè)孤電子
C與B同主族
D前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多
（1）E元素位于
 
周期
 
族，次外層有
 
個(gè)電子．
（2）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價(jià)鍵且其中元素C顯最高價(jià)的化合物可能是
 
，該物質(zhì)溶于水形成的溶液顯
 
（酸或堿）性，原因?yàn)?div id="ugprn4a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（離子方程式表示）
（3）B、C的最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)關(guān)系為：
 

（4）D的某種化合物可與水反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)為：
 

（5）E2O72-具有強(qiáng)氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)（該離子中C元素顯+4價(jià)），該反應(yīng)方程式為：
 
．

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