Question

已知下列順序，其中錯誤的是（　�。�

• A、氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H₂O、NH₃
• B、酸性減弱：HClO₄、HBrO₄、HIO₄
• C、還原性增強：A1、Mg、Na
• D、非金屬性減弱：Cl、S、P

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
C．元素的金屬性越強，其失電子能力越強，則其單質的還原性越強；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強．

解答：解：A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、O、N的非金屬性強弱順序是F＞O＞N，其氫化物穩(wěn)定性HF、H₂O、NH₃依次減弱，故A錯誤；
B．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，其最高價含氧酸的酸性隨著原子序數的增大而減弱，所以酸性減弱：HClO₄、HBrO₄、HIO₄，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其失電子能力越強，則其單質的還原性越強，這幾種元素的金屬性A1、Mg、Na依次增強，則其單質的還原性增強：A1、Mg、Na，故C正確；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以非金屬性減弱：Cl、S、P，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了元素周期律的應用，明確元素周期律內涵是解本題關鍵，根據同一周期、同一主族元素中性質的遞變規(guī)律來分析解答，題目難度不大．