根據(jù)下列事實(shí)：

（1）在醋酸鈉中加入磷酸溶液有醋酸氣味產(chǎn)生

（2）在無(wú)水碳酸鈉固體上滴上醋酸會(huì)出現(xiàn)氣泡

（3）硅酸鈉溶液通入CO2氣體有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.判斷四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

 

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：
（1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列事實(shí)：

（1）在醋酸鈉溶液中加入磷酸溶液有醋酸氣味產(chǎn)生

（2）在無(wú)水碳酸鈉固體上滴加醋酸會(huì)出現(xiàn)氣泡

（3）向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

判斷四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

A.H2SiO3＞H2CO3＞CH3COOH＞H3PO4

B.CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

C.H3PO4＞H2CO3＞CH3COOH＞H2SiO3

D.H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列事實(shí)：（1）X＋Y2+＝X2+＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W，Y－2e+＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C. Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D. Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 根據(jù)下列事實(shí)：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑  （3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W，Y－2e－＝Y(jié)2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X＞Z＞Y＞W(wǎng)          B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y           C. Z＞X＞Y＞W(wǎng)          D. Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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