Question

4．常溫時(shí)，向20mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)時(shí)升高溫度，溶液pH增大
• B． b點(diǎn)c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
• C． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積V=20mL
• D． d點(diǎn)c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A、升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離；
B、在b點(diǎn)時(shí)，加入10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，得等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液；
C、當(dāng)加入20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液時(shí)，能將醋酸恰好完全反應(yīng)得CH₃COONa，溶液顯堿性；
D、在d點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=8，求出溶液中C（H⁺）和C（OH^-），根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、弱電解質(zhì)的電離吸熱，故升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中c（H⁺）增大，則pH變小，故A錯(cuò)誤；
B、在b點(diǎn)時(shí)，加入10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，得等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根據(jù)“電離大于水解”的規(guī)律可知，溶液中醋酸的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  ①
 CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-②
由于①＞②，故溶液中的c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)加入20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液時(shí)，能將醋酸恰好完全反應(yīng)得CH₃COONa，溶液顯堿性，故若使c點(diǎn)溶液呈中性，則需加入的氫氧化鈉溶液小于20mL，故C錯(cuò)誤；
D、在d點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=8，則溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，根據(jù)溶液的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則有：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定過(guò)程中的離子濃度大小的比較以及溶液中的離子守恒，綜合性較強(qiáng)，難度適中．