【題目】按要求對下列物質(zhì)進行分類:醋酸、Cu、CaCO3、鹽酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3 (注:多選不得分)
(1)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________________
(2)既不屬于電解質(zhì)的是也不屬于非電解質(zhì)的是______________________
(3)屬于強電解質(zhì)的是_____________________________________________
(4)屬于弱電解質(zhì)的是_____________________________________________
【答案】 酒精、NH3、蔗糖 Cu、鹽酸、石灰水 CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3 醋酸、 H2O 、Al(OH)3
【解析】(1)非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)(酸堿鹽和活潑金屬氧化物)之外的化合物,所以是酒精、NH3、蔗糖。
(2)既不屬于電解質(zhì)的是也不屬于非電解質(zhì)的應(yīng)該除了化合物以外的物質(zhì),即單質(zhì)或者混合物,所以是Cu、鹽酸、石灰水。
(3)強電解質(zhì)是強酸、強堿和鹽,所以是CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3。
(4)弱電解質(zhì)是弱酸、弱堿和水,所以是醋酸、 H2O 、Al(OH)3。
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【題目】室溫下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種,水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是
A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+,Na+
C. 溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3- D. 當(dāng)Cl2過量,所得溶液只含有兩種鹽
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【題目】0.1mol某種常見的氣態(tài)烴在空氣中充分燃燒,生成的氣體通過濃硫酸后,濃硫酸增重3.6克,再通過足量的石灰水,生成20克白色沉淀。
請通過計算確定該烴的分子式。
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【題目】已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
A. 電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 粗鎳作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 D. 電路中通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成反比
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【題目】有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是________________。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是__________________。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時,需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是__________________________。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是__________________;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是____________________。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )
A. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
B. X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱
D. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X原子的最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是
A. X肯定是金屬元素 B. Y、Z兩元素可形成共價化合物
C. X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z的 D. 穩(wěn)定性: Y 的氫化物>Z的氫化物
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知:鐵鹽能蝕刻銀,因此可用于制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了下列探究:
[制備銀鏡] ①配制銀氨溶液,并取等量銀氨溶液于多支試管中
②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,洗凈,備用
[溶解銀鏡]分別向兩支試管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液
編號 | a | b |
試劑 | 0.1mol/LFe(NO3)3 | c mol/LFe2(SO4)3 |
現(xiàn)象 | 銀鏡消失較快,溶液黃色略變淺,產(chǎn)生較多白色沉淀 | 銀鏡消失較慢,溶液黃色明顯變淺,產(chǎn)生少許白色沉淀 |
(1)表格中c 的值應(yīng)為_______。
(2)a、b中均檢出含有Fe2+,說明Fe3+具有氧化性,a 中Fe3+氧化Ag 的離子方程式為__________。
(3)你認為b 中的沉淀為___(填名稱)。
(4)有同學(xué)猜測在a 中的酸性條件下NO3-氧化了銀,他的理由是__________。于是該同學(xué)進行了下列操作驗證他的猜測:
①測pH:測得實驗a 中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2
②配制溶液,若猜想正確,則下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有銀鏡的試管,可以觀察到的現(xiàn)象是__________。
A.0.01mol/L硝酸溶液
B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液
C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液
(5)a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水,生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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