Question

Ⅰ中國(guó)有廣闊的海岸線(xiàn)，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br₂的工藝流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的

 

；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是

 

；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ（1）目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的．以下是海水中提煉金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫(xiě)生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過(guò)氧化氫、稀硫酸和淀粉來(lái)檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：Ⅰ、（1）溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性；
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)是溴單質(zhì)在碳酸鈉溶液中自身氧化還原反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶；
Ⅱ、（1）鎂離子溶液中加入石灰水沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入過(guò)濾鹽酸，得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂晶體，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)；
（2）碘離子在酸性溶液中鋇過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，過(guò)過(guò)氧化氫被還原為水，結(jié)合電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；

解答： 解：Ⅰ、（1）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，就是利用溴的揮發(fā)性，
故選C；
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)是溴單質(zhì)在碳酸鈉溶液中自身氧化還原反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子和二氧化碳，該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑，
故答案為：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故B正確；
C．燒堿和溴能發(fā)生反應(yīng)，所以不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故D正確；
故選BD．
Ⅱ、（1）鎂離子溶液中加入石灰水沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入過(guò)濾鹽酸，得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂晶體，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)；
故答案為：

（2）碘離子在酸性溶液中鋇過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，過(guò)過(guò)氧化氫被還原為水，結(jié)合電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水提取溴，海水提鎂的過(guò)程分析判斷，掌握原理和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．