1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________________。依據(jù)是____________________________。

③寫出純堿的電離方程式：__________________________________。


解析：　(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。

(2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3===2Na＋＋CO。

答案：　(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4

(2)①純堿�、邴}酸　鹽酸是混合物，不是化合物�、跱a2CO3===2Na＋＋CO


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x＝________。

②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，正確的是

(　　)

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯

B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃硝酸，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

C．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

D．乙醇中含乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可用于分離或提純物質(zhì)的方法有如下幾種：

A．蒸發(fā)　                            B．過濾

C．結(jié)晶                              D．滲析

在下列橫線上用上面方法的編號(hào)填出恰當(dāng)?shù)姆蛛x或提純方法。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3，用______________________。

(2)除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH4)2SO4，用____________。

(3)分離KNO3和NaCl的固體混合物，用______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)A在水中發(fā)生電離，其電離方程式為A===X2＋＋2Y－，則下列判斷錯(cuò)誤的是(雙選)(　　)

A．A可以是鹽類                       B．A可以是酸類

C．A可以是堿類                       D．A可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以NaBH4 (B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt／C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是(   )

A．該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b是原電池的正極

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O

D．電路中通過6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H2O20.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）

A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

   A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA

   B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA  

   C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個(gè)膠體粒子

   D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化

某烴的分子式為C11H20,1 mol該烴在催化劑作用下可以吸收2 mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機(jī)物：；；HOOC—CH2CH2—COOH。

由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。

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