配制100mL密度為1.06g/mL、物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要稱量的Na2CO3?10H2O
 
g．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cV計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Na2CO3?10H2O 的質(zhì)量．
解答： 解：n（Na2CO3?10H2O ）=n（Na2CO3）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
故需要Na2CO3?10H2O 的質(zhì)量=0.02mol×286g/mol=5.72g≈5.7g，
故答案為：5.7．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)上的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
（H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色）的酸性強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）：
（1）某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象
 
．
（3）有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成H2SiO3．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和
 
溶液（選
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要儀器
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
等．
②計算：根據(jù)nB=cB?V可知n（NaCl）=
 
，則m（NaCl）=
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
（填“酸”﹑“堿”或“中”）性
（2）某溫度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液PH=7  B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca2++A2-，△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
．
（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
 
（填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)     C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③實驗過程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）．
 

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制鼓氣速度的方法主要看
 
，若鼓氣速度過快則會
 
，若鼓氣速度過慢則會
 
．
（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接
 
、
 
接丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的無色無味F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）按要求完成方程式：
①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式
 
；
②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式
 
．
③B與水反應(yīng)的離子方程式
 
，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl的質(zhì)量是
 
g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液
 
mL才能正好中和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24ml的NO2、NO混合氣體和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應(yīng)后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　�。�
①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml．
A、①②B、⑤⑥C、③④D、②④

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