精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關反應熱的描述正確的是

A.稀與NaOH固體反應生成放出的熱量為中和熱

B.反應條件與反應所需活化能有關，與反應熱無關

C.若一個反應的反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應

D.已知的燃燒熱為，則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

【答案】B

【解析】

A.根據中和熱的定義可知，酸和堿必須是稀溶液，稀與NaOH固體反應生成放出的熱量既包括中和熱，還包括NaOH固體溶解放出的熱量，故A錯誤；

B.反應條件的作用在于斷裂化學鍵，提供反應所需的活化能，故與反應所需活化能有關，但與反應熱無必然聯系，故B正確；

C.由鍵能與反應熱的關系可知，一個反應的反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量，反應吸熱，反應，故C錯誤；

D.由燃燒熱的定義可知，燃燒熱對應的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，若生成水蒸氣放出的熱量會變小，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗可以驗證化學假說，獲得化學事實，下列實驗儀器常用于物質分離的是

①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）。

（1）該反應的平衡常數表達式為K=_________；

（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=_____；

（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M（）是一種重要的化工原料。下列有關M的說法不正確的是（ ）

A.與互為同分異構體

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

D.1 molM分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應，產生氣體的物質的量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常溫下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式換算：ΔH＝反應中斷裂的舊化學鍵鍵能之和－反應中形成的新化學鍵鍵能之和

D.由反應C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃燒熱是111 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸。下列說法錯誤的是

A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②

B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①

C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②

D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

查看答案和解析>>

同步練習冊答案