Question

下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）

A．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A、溴單質的氧化性大于三價鐵離子，氫溴酸不能還原三價鐵離子；
B、酸式鹽和堿反應的實質，分析注意銨根離子會結合氫氧根離子形成弱電解質；
C、飽和溶液中碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉，通入二氧化碳生成的碳酸氫鈉以晶體析出；
D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中少量的符合化學式的組成比；

解答：解：A、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應，氫溴酸是強酸，不能還原三價鐵離子，
離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故A正確；
B、等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+NH₄⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+
H₂O，故B錯誤；
C、足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉，所以會以晶體析出，離子方程式為：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓故C正確；
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應，離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，主要考查酸式鹽和堿反應時 的量不同產(chǎn)物不同，同時考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性大小比較．