【題目】常溫時(shí),在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O
【答案】B
【解析】
A、pH═6.4時(shí),c(HCO3-)═c(H2CO3),可求出反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK;
B、根據(jù)電荷守恒分析;
C、根據(jù)電荷守恒分析;
D、pH=8時(shí),碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根,主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3+OH-=HCO3-+H2O。
A、pH═6.4時(shí),c(HCO3-)═c(H2CO3),反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、pH═8的溶液中:c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)═c(C1-)十c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(C1-)十c(HCO3-)+2c(CO32-),則c(Na+)>c(HCO3-),故B正確;
C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí),c(H+)═c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)═c(C1-)十c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),即c(Na+)═c(C1-)十c(HCO3-)+2c(CO32-),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、pH═6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3,由圖像可知,pH=8時(shí)溶液中HCO3-繼續(xù)增大,繼續(xù)減少H2CO3,故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.分子式為C4H10O的有機(jī)化合物一定是飽和一元醇
B.1molCl2通入足量水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
C.H2O2具有氧化性,該性質(zhì)可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣
D.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1.室溫下,若1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ,則Q1>Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的Cl2可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。
(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為___________________________。
(4)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是__________________________。
(5)若F中盛有NaOH溶液,其作用是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br- 全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
C. 用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無(wú)水FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是___(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,步驟①的具體步驟為水浸,過(guò)濾,調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為_____。
(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)由步驟③可知,溶解度:Na2Cr2O7____(填“>”“<”或“══”)K2Cr2O7。
(5)步驟④包含的具體操作有___、___過(guò)濾并洗滌,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示)
(6)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱(chēng)是____。
(7)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到80°C時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 第1、2組實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響X > 2.5
B. 第2、3組實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響Y < 30
C. 第2、4組實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率影響Z為片狀
D. 第3組實(shí)驗(yàn)一定加了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C.放電時(shí),正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C
D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Na++e-=Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時(shí)間后向,c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
B. d極為陰極
C. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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