【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學(xué)家,他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染
B.充電時,陽極反應(yīng)為LiCoO2xe=Li(1-x)CoO2+xLi+
C.充電時,Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質(zhì)量相等,當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時,兩電極質(zhì)量差為14g
【答案】CD
【解析】
可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC,則放電時正極反應(yīng)為Li(1-x)CoO2+xLi++xe=LiCoO2,充電時,原電池的正極即為電解池的陽極,反應(yīng)逆轉(zhuǎn),則反應(yīng)為LiCoO2xe=Li(1-x)CoO2+xLi+,根據(jù)得失電子守恒,計算兩極質(zhì)量差,由此分析解答。
A.汽車燃燒汽油等化石燃料,排放的汽車尾氣含氮的氧化物,大量氮氧化物排放到空氣中,在日光照射下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧,臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧,就是光化學(xué)煙霧,電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染,故A正確;
B.可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC,則放電時正極反應(yīng)為Li(1-x)CoO2+xLi++xe=LiCoO2,充電時,原電池的正極即為電解池的陽極,反應(yīng)逆轉(zhuǎn),則反應(yīng)為LiCoO2xe=Li(1-x)CoO2+xLi+,故B正確;
C.由圖知,A電極為電解池的陰極,B電極為電解池的陽極,充電時,Li+由B極移向A極,故C錯誤;
D.若初始兩電極質(zhì)量相等,當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時,負(fù)極減少2molLi其質(zhì)量為14g,正極有2molLi+遷入,其質(zhì)量為14g,兩電極質(zhì)量差為28g,故D錯誤;
故答案選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑)。
Ⅰ.已知:實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
點燃酒精燈,加熱至170℃ | Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢,清洗燒瓶 | Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有___性。
(2)對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是___;
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的SO2和___,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。
③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設(shè)計與現(xiàn)象如下:
甲:在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色。
乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)
現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色。
請回答下列問題:
a.甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___;乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是___,裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進(jìn)一步驗證其觀點,取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下:
已知:CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl+HCl
請回答下列問題:
(1)C的名稱是____,D的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)E—F的反應(yīng)類型是____,E分子中官能團(tuán)的名稱是 ___。
(3)寫出C和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式____。
(4)在G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 ___種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②1mol該有機(jī)物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)
③分子結(jié)構(gòu)中不存在
其中,核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)參照上述流程,以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH,設(shè)計合成路線____(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體,合成路線圖如下:
已知:+(CH3CO)2O+CH3COOH
回答下列問題:
(1)G中的官能固有碳碳雙鍵,羥基,還有____和 ____。
(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。
(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。
(4)⑤的反應(yīng)類型是____。
(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________。
(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順反異構(gòu)體),其中反式結(jié)構(gòu)是____。
(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒;
③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化;
④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;
⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油;
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是( )
①CH3OH(g)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l) △H1;CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2; △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H1; 2Na(s)+2H2O(l) =2NaOH(aq)+H2(g) ΔH2; △H1>△H2
③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1; H2(g)+Cl2(g)=HCl (g) △H2; △H1>△H2
④t ℃時,在一定條件下,將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ; Q1<Q2
A.①③B.②④C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下:
步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖),慢慢加入50%Na2CO3溶液,至不再產(chǎn)生無色氣泡;
步驟2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,搖勻,放置片刻,加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL,加水至總體積為600mL左右,溫度計50℃加熱2h;
步驟3:冷卻后倒入燒杯中,加入活性炭脫色,攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1,有白色沉淀生成,抽濾,干燥,制得EDTA。測地下水硬度:取地下水樣品250mL進(jìn)行預(yù)處理后,用EDTA進(jìn)行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-;M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T,藍(lán)色)=MEBT(酒紅色);MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。
回答下列問題:
(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)儀器Q的名稱是_____,冷卻水從_____接口(填“x”或“y”)流出。
(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液,配制時使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____和_____,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____。
(4)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①確認(rèn)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____。
②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)。
③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將_____ (填“偏大“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因為_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈_____色,因為________。
Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
(1)若三種溶液中c(H+)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L,則它們的大小關(guān)系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol,則它們的大小關(guān)系為______。
(3)在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示,回答下列問題。
①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____;a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是_____。
②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____。
③在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是(__)。
A.c(H+) B.溶液pH C. D. CH3COOH分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】八角油是良好的天然香料和食品調(diào)料,其主要成分茴香腦的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苗香腦的說法錯誤的是
A.難溶于水,易溶于乙酸乙酯
B.屬于烴的衍生物,與互為同系物
C.1mol 該分子最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
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