科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組能以較大濃度共存的是（ ）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三下學(xué)期周練（2）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘

B. 用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C. 用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D. 用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗?

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（一模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②實際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：___________________。

(2)電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))， 電石與水反應(yīng)生成C2H4(含PH3及H2S等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應(yīng)之一為：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；

③反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是_______(舉1例)。

(3)甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，實驗測得該反應(yīng)的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，則總壓P與n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之間的關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（一模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長春市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量監(jiān)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

（1）FeCr2O4中Cr的化合價為____________，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________；步驟①中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為________________________。

（2）步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其主要原因為________。

（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________；

（4）涉驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣2的主要成分是__________、__________；

（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為___________。

（6）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學(xué)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二3月學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）

A. 煤的液化 B. 從海水中得到金屬鈉

C. 石油蒸餾得汽油 D. 從海帶中提取碘

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