常溫下將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的NaCl溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）在1000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合溶液的物質(zhì)的量濃度相等．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)V=
m溶液
ρ
計算溶液的體積，再c=
n
V
計算出混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
計算混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)需要NaCl的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)列方程計算．
解答： 解：（1）混合溶液的體積為：
50.0g
1.15 g/cm3
=43.48mL=0.04348L，
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
10g
58.5g/mol
=0.1709mol，
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：
0.1709 mol
0.04348 L
=3.93mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為3.93mol/L；
（2）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)：
10.0g
50.0g
×100%=20%，
設(shè)需要NaCl的物質(zhì)的量為xmol，則：
58.5x
1000+58.5x
=20%
解得：x≈4.27mol，
答：在1 000g水中需溶解4.27molNaCl才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+
B、Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C、SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
D、SO32-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是（　�。�
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉
C、二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成CO2量一樣多
D、二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．完成下列填空：
如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發(fā)生了變化？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、亞硫酸鈉、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．

（一）某學生課外活動興趣小組現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取Cl2、H2、CO2、SO2、NH3五種氣體，并驗證相關(guān)氣體的性質(zhì)．試回答以下問題．
（1）選用A裝置可制取的氣體有
 
；選用B裝置可制取的氣體有
 
；選用C裝置可制取的氣體有
 
．
（2）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學方程式：
 
．
（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的
 
 （填字母）．
A．生石灰  B．濃硫酸  C．五氧化二磷  D．堿石灰  E．無水氯化鈣  F．消石灰
（二）該學生課外活動興趣小組在做過上述氣體性質(zhì)驗證實驗后，發(fā)現(xiàn)遺留下來的兩支試管中分別盛有一定量的液體，便對其做了如下實驗：將兩支盛有液體的試管用氣球封住試管口，以保證試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體不向空氣中泄露，試管中產(chǎn)生的氣體可以儲存在氣球中．
（1）試管甲中溶液為無色，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻震蕩后恢復無色，則此溶液可能是
 
；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是
 

（2）試管乙中溶液為紅色，加熱試管，溶液變?yōu)闊o色，冷卻震蕩后恢復紅色，則此溶液可能是
 
；加熱時溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4．完全燃燒0.1mol A能生成3.6g水．B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應，可析出2.7g Ag．（已知Ag的相對原子質(zhì)量為108）．通過計算回答以下問題：
（1）A和B的分子式分別為
 
和
 
．
（2）若B還能與酸發(fā)生酯化反應，且主鏈含3個碳原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離和提純下列混合物，將合理的方法填入右邊的空格內(nèi)：
              混合物 方法
（1）提取草木灰中的K2CO3晶體；
 
（2）提取沙礫中的碘
 
（3）碘水中提取碘；
 
（4）氯化鈉與氯化鉀；
 
（5）除去O2混有少量的CO2氣體
 
（6）分離汽油和水；
 
（7）除去生石灰中混有少量的碳酸鈣
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論
 
．
②同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號）．
A．溶液溫度下降           B．溶液溫度升高
C．滴入酚酞后呈淺紅色      D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如圖甲所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清．請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

（3）如圖乙所示，在氣密性良好的裝置I和Ⅱ中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫．下列說法正確的是
 
．
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，探究與0.5mol?L-1 CaCl2溶液反應的情況
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)實際結(jié)果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液無白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出．
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
實驗1：
 
；   實驗2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
；所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．

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